В этом уроке ты научишься решать самые простые задачи по теме " Количество вещества. Моль. Молярная масса ".
#химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #задачинаколичествовещества, #молярнаямасса
В этом уроке разбираются простые задачи по теме Количество вещества. Моль. Молярная масса. Рассчитываются относительная молекулярная масса (без единиц измерения) и молярная масса (г/моль) веществ, например, сульфида железа (88 г/моль), воды (18 г/моль) и оксида серы (64 г/моль). Показывается, как находить число атомов/молекул через количество вещества (n) и постоянную Авогадро (6,02·10²³ моль⁻¹): N = n·Nₐ. Также решаются задачи на нахождение массы вещества (m = n·M) и количества вещества (n = m/M). Примеры: масса 2 моль O₂ = 64 г, количество вещества в 10 г CaCO₃ = 0,1 моль. Упоминается, что в следующих уроках будут более сложные задачи с уравнениями реакций.
